Información

2.1J: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals - Biología

2.1J: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals - Biología


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Los enlaces de hidrógeno y las interacciones de van der Waals son dos tipos de enlaces débiles que son necesarios para los componentes básicos de la vida.

Objetivos de aprendizaje

  • Describir cómo se producen los enlaces de hidrógeno y las interacciones de van der Waals.

Puntos clave

  • Los enlaces de hidrógeno proporcionan muchas de las propiedades críticas del agua para el sustento de la vida y también estabilizan las estructuras de las proteínas y el ADN, el componente básico de las células.
  • Los enlaces de hidrógeno se producen en moléculas inorgánicas, como el agua, y moléculas orgánicas, como el ADN y las proteínas.
  • Las atracciones de Van der Waals pueden ocurrir entre dos o más moléculas y dependen de ligeras fluctuaciones de las densidades de electrones.
  • Si bien los enlaces de hidrógeno y las interacciones de van der Waals son débiles individualmente, son fuertes combinados en grandes cantidades.

Términos clave

  • interacciones de van der Waals: Fuerza de atracción débil entre moléculas eléctricamente neutras que chocan o pasan muy cerca unas de otras. La fuerza de van der Waals es causada por atracciones temporales entre las regiones ricas en electrones de una molécula y las regiones pobres en electrones de otra.
  • electronegatividad: La tendencia de un átomo o molécula a atraer electrones hacia sí mismo, formar dipolos y, por tanto, formar enlaces.
  • enlace de hidrógeno: La atracción entre un átomo de hidrógeno parcialmente cargado positivamente unido a un átomo altamente electronegativo (como nitrógeno, oxígeno o flúor) y otro átomo electronegativo cercano.

Los enlaces iónicos y covalentes entre elementos requieren energía para romperse. Los enlaces iónicos no son tan fuertes como los covalentes, lo que determina su comportamiento en los sistemas biológicos. Sin embargo, no todos los enlaces son iónicos o covalentes. También se pueden formar enlaces más débiles entre moléculas. Dos enlaces débiles que ocurren con frecuencia son los enlaces de hidrógeno y las interacciones de van der Waals.

Enlaces de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno proporcionan muchas de las propiedades críticas del agua para el sustento de la vida y también estabilizan las estructuras de las proteínas y el ADN, el componente básico de las células. Cuando se forman enlaces covalentes polares que contienen hidrógeno, el hidrógeno en ese enlace tiene una carga ligeramente positiva porque un electrón del hidrógeno se tira con más fuerza hacia el otro elemento y se aleja del hidrógeno. Debido a que el hidrógeno es ligeramente positivo, será atraído por cargas negativas vecinas. Cuando esto sucede, se produce una interacción entre los δ+del hidrógeno de una molécula y el δ- cargar en los átomos más electronegativos de otra molécula, generalmente oxígeno o nitrógeno, o dentro de la misma molécula. Esta interacción se llama enlace de hidrógeno. Este tipo de enlace es común y ocurre regularmente entre moléculas de agua. Los enlaces de hidrógeno individuales son débiles y se rompen fácilmente; sin embargo, ocurren en cantidades muy grandes en agua y en polímeros orgánicos, creando una fuerza importante en combinación. Los enlaces de hidrógeno también son responsables de unir la doble hélice del ADN.

Solicitudes de enlaces de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno se producen en moléculas inorgánicas, como el agua, y moléculas orgánicas, como el ADN y las proteínas. Las dos hebras complementarias de ADN se mantienen unidas por enlaces de hidrógeno entre nucleótidos complementarios (A&T, C&G). Los enlaces de hidrógeno en el agua contribuyen a sus propiedades únicas, incluido su alto punto de ebullición (100 ° C) y tensión superficial.

En biología, el enlace de hidrógeno intramolecular es en parte responsable de las estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias de proteínas y ácidos nucleicos. Los enlaces de hidrógeno ayudan a que las proteínas y los ácidos nucleicos se formen y mantengan formas específicas.

Interacciones de Van der Waals

Al igual que los enlaces de hidrógeno, las interacciones de van der Waals son atracciones o interacciones débiles entre moléculas. Las atracciones de Van der Waals pueden ocurrir entre dos o más moléculas y dependen de ligeras fluctuaciones de las densidades de electrones, que no siempre son simétricas alrededor de un átomo. Para que ocurran estas atracciones, las moléculas deben estar muy cerca unas de otras. Estos enlaces, junto con los enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno, contribuyen a la estructura tridimensional de las proteínas que es necesaria para su correcto funcionamiento.

Atracción de Van der Waals: Explore cómo las atracciones y la temperatura de Van der Waals afectan las interacciones intermoleculares.


¡Descargar ahora!

Le hemos facilitado la búsqueda de libros electrónicos en PDF sin tener que excavar. Y al tener acceso a nuestros libros electrónicos en línea o al almacenarlos en su computadora, tiene respuestas convenientes con Introducción a los temas de enlaces de hidrógeno en química física. Para comenzar a encontrar una introducción a los temas de enlaces de hidrógeno en química física, tiene razón en encontrar nuestro sitio web que tiene una colección completa de manuales enumerados.
Nuestra biblioteca es la más grande de estas que tiene literalmente cientos de miles de productos diferentes representados.

Finalmente recibí este libro electrónico, gracias por todos estos temas de Introducción a los enlaces de hidrógeno en química física que puedo obtener ahora.

No pensé que esto funcionaría, mi mejor amigo me mostró este sitio web, ¡y funciona! Obtengo mi eBook más buscado

¡¿Qué es este gran libro electrónico gratis ?!

¡Mis amigos están tan enojados que no saben cómo tengo todos los libros electrónicos de alta calidad que ellos no saben!

Es muy fácil obtener libros electrónicos de calidad)

tantos sitios falsos. este es el primero que funcionó! Muchas gracias

wtffff no entiendo esto!

Simplemente seleccione su botón de clic y luego descargar, y complete una oferta para comenzar a descargar el libro electrónico. Si hay una encuesta, solo toma 5 minutos, pruebe cualquier encuesta que funcione para usted.


Contenido

La palabra química proviene de una modificación de la palabra alquimia, que se refería a un conjunto anterior de prácticas que abarcaba elementos de química, metalurgia, filosofía, astrología, astronomía, misticismo y medicina. A menudo se considera que la alquimia está vinculada a la búsqueda de convertir el plomo u otros metales básicos en oro, aunque los alquimistas también estaban interesados ​​en muchas de las cuestiones de la química moderna. [8]

La palabra moderna alquimia a su vez se deriva de la palabra árabe al-kīmīā (الكیمیاء). Esto puede tener orígenes egipcios desde al-kīmīā se deriva del griego χημία, que a su vez se deriva de la palabra Kemet, que es el nombre antiguo de Egipto en el idioma egipcio. [9] Alternativamente, al-kīmīā puede derivar de χημεία, que significa "fundir juntos". [10]

El modelo actual de estructura atómica es el modelo mecánico cuántico. [11] La química tradicional comienza con el estudio de partículas elementales, átomos, moléculas, [12] sustancias, metales, cristales y otros agregados de materia. La materia se puede estudiar en estado sólido, líquido, gas y plasma, de forma aislada o en combinación. Las interacciones, reacciones y transformaciones que se estudian en química suelen ser el resultado de interacciones entre átomos, lo que lleva a reordenamientos de los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Estos comportamientos se estudian en un laboratorio de química.

El laboratorio de química utiliza estereotípicamente varias formas de material de vidrio de laboratorio. Sin embargo, la cristalería no es fundamental para la química, y una gran cantidad de química experimental (así como aplicada / industrial) se realiza sin ella.

Una reacción química es la transformación de algunas sustancias en una o más sustancias diferentes. [13] La base de tal transformación química es el reordenamiento de los electrones en los enlaces químicos entre los átomos. Se puede representar simbólicamente a través de una ecuación química, que generalmente involucra átomos como sujetos. El número de átomos a la izquierda y a la derecha en la ecuación para una transformación química es igual. (Cuando el número de átomos en cada lado es desigual, la transformación se denomina reacción nuclear o desintegración radiactiva). El tipo de reacciones químicas que puede sufrir una sustancia y los cambios de energía que pueden acompañarla están restringidos por ciertas reglas básicas. conocidas como leyes químicas.

Las consideraciones de energía y entropía son invariablemente importantes en casi todos los estudios químicos. Las sustancias químicas se clasifican en función de su estructura, fase y composición química. Pueden analizarse utilizando las herramientas de análisis químico, p. Ej. espectroscopía y cromatografía. Los científicos que se dedican a la investigación química se conocen como químicos. [14] La mayoría de los químicos se especializan en una o más subdisciplinas. Varios conceptos son fundamentales para el estudio de la química algunos de ellos son: [15]

Importar

En química, la materia se define como todo aquello que tiene masa y volumen en reposo (ocupa espacio) y está formado por partículas. Las partículas que forman la materia también tienen masa en reposo; no todas las partículas tienen masa en reposo, como el fotón. La materia puede ser una sustancia química pura o una mezcla de sustancias. [dieciséis]

El átomo es la unidad básica de la química. Consiste en un núcleo denso llamado núcleo atómico rodeado por un espacio ocupado por una nube de electrones. El núcleo está formado por protones cargados positivamente y neutrones sin carga (denominados en conjunto nucleones), mientras que la nube de electrones está formada por electrones cargados negativamente que orbitan alrededor del núcleo. En un átomo neutro, los electrones cargados negativamente equilibran la carga positiva de los protones. El núcleo es denso, la masa de un nucleón es aproximadamente 1.836 veces la de un electrón, sin embargo, el radio de un átomo es aproximadamente 10.000 veces el de su núcleo. [17] [18]

El átomo es también la entidad más pequeña que puede concebirse para retener las propiedades químicas del elemento, como la electronegatividad, el potencial de ionización, los estados de oxidación preferidos, el número de coordinación y los tipos preferidos de enlaces para formar (p. Ej., Metálicos, iónicos). , covalente).

Elemento

Un elemento químico es una sustancia pura que se compone de un solo tipo de átomo, caracterizado por su número particular de protones en el núcleo de sus átomos, conocido como número atómico y representado por el símbolo Z. El número de masa es la suma del número de protones y neutrones en un núcleo. Aunque todos los núcleos de todos los átomos que pertenecen a un elemento tendrán el mismo número atómico, es posible que no tengan necesariamente el mismo número de masa. Los átomos de un elemento que tienen diferentes números de masa se conocen como isótopos. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, pero los átomos de carbono pueden tener un número de masa de 12 o 13. [18]

La presentación estándar de los elementos químicos está en la tabla periódica, que ordena los elementos por número atómico. La tabla periódica está organizada en grupos o columnas y períodos o filas. La tabla periódica es útil para identificar tendencias periódicas. [19]

Compuesto

A compuesto es una sustancia química pura compuesta por más de un elemento. Las propiedades de un compuesto tienen poca similitud con las de sus elementos. [20] La nomenclatura estándar de los compuestos la establece la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Los compuestos orgánicos se nombran de acuerdo con el sistema de nomenclatura orgánica. [21] Los nombres de los compuestos inorgánicos se crean de acuerdo con el sistema de nomenclatura inorgánica. Cuando un compuesto tiene más de un componente, se dividen en dos clases, los componentes electropositivos y electronegativos. [22] Además, el Chemical Abstracts Service ha diseñado un método para indexar sustancias químicas. En este esquema, cada sustancia química es identificable por un número conocido como su número de registro CAS.

Molécula

A molécula es la porción indivisible más pequeña de una sustancia química pura que tiene su conjunto único de propiedades químicas, es decir, su potencial para sufrir un cierto conjunto de reacciones químicas con otras sustancias. Sin embargo, esta definición solo funciona bien para sustancias que están compuestas por moléculas, lo que no es cierto para muchas sustancias (ver más abajo). Las moléculas son típicamente un conjunto de átomos unidos por enlaces covalentes, de modo que la estructura es eléctricamente neutra y todos los electrones de valencia están emparejados con otros electrones, ya sea en enlaces o en pares solitarios.

Por tanto, las moléculas existen como unidades eléctricamente neutras, a diferencia de los iones. Cuando se rompe esta regla, dando una carga a la "molécula", el resultado a veces se denomina ión molecular o ión poliatómico. Sin embargo, la naturaleza discreta y separada del concepto molecular generalmente requiere que los iones moleculares estén presentes solo en forma bien separada, como un haz dirigido al vacío en un espectrómetro de masas. Las colecciones poliatómicas cargadas que residen en sólidos (por ejemplo, iones de sulfato o nitrato comunes) generalmente no se consideran "moléculas" en química. Algunas moléculas contienen uno o más electrones desapareados, creando radicales. La mayoría de los radicales son comparativamente reactivos, pero algunos, como el óxido nítrico (NO), pueden ser estables.

Los elementos "inertes" o de gas noble (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) están compuestos de átomos solitarios como su unidad discreta más pequeña, pero los otros elementos químicos aislados consisten en moléculas o redes de átomos unidos entre sí. de alguna manera. Las moléculas identificables componen sustancias familiares como el agua, el aire y muchos compuestos orgánicos como el alcohol, el azúcar, la gasolina y los diversos productos farmacéuticos.

Sin embargo, no todas las sustancias o compuestos químicos constan de moléculas discretas y, de hecho, la mayoría de las sustancias sólidas que forman la corteza, el manto y el núcleo sólidos de la Tierra son compuestos químicos sin moléculas. Estos otros tipos de sustancias, como los compuestos iónicos y los sólidos de la red, están organizados de tal manera que carecen de la existencia de moléculas identificables. per se. En cambio, estas sustancias se analizan en términos de unidades de fórmula o celdas unitarias como la estructura repetitiva más pequeña dentro de la sustancia. Ejemplos de estas sustancias son las sales minerales (como la sal de mesa), los sólidos como el carbono y el diamante, los metales y la sílice y los minerales de silicato familiares como el cuarzo y el granito.

Una de las principales características de una molécula es su geometría, a menudo llamada estructura. Si bien la estructura de las moléculas diatómicas, triatómicas o tetraatómicas puede ser trivial (lineal, piramidal angular, etc.), la estructura de las moléculas poliatómicas, que están constituidas por más de seis átomos (de varios elementos) puede ser crucial por su naturaleza química. .

Sustancia y mezcla

Ejemplos de sustancias químicas puras. De izquierda a derecha: los elementos estaño (Sn) y azufre (S), diamante (un alótropo del carbono), sacarosa (azúcar puro) y cloruro de sodio (sal) y bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), ambos compuestos iónicos. .

Una sustancia química es un tipo de materia con una composición definida y un conjunto de propiedades. [23] Una colección de sustancias se llama mezcla. Ejemplos de mezclas son aire y aleaciones. [24]

Mole y cantidad de sustancia

El mol es una unidad de medida que denota una cantidad de sustancia (también llamada cantidad química). Se define que un mol contiene exactamente 6.022 140 76 × 10 23 partículas (átomos, moléculas, iones o electrones), donde el número de partículas por mol se conoce como la constante de Avogadro. [25] La concentración molar es la cantidad de una sustancia particular por volumen de solución, y comúnmente se expresa en mol / dm 3. [26]

Fase

Además de las propiedades químicas específicas que distinguen diferentes clasificaciones químicas, las sustancias químicas pueden existir en varias fases. En su mayor parte, las clasificaciones químicas son independientes de estas clasificaciones de fase global, sin embargo, algunas fases más exóticas son incompatibles con ciertas propiedades químicas. A fase es un conjunto de estados de un sistema químico que tienen propiedades estructurales generales similares, en un rango de condiciones, como presión o temperatura.

Las propiedades físicas, como la densidad y el índice de refracción, tienden a caer dentro de los valores característicos de la fase. La fase de la materia está definida por el transición de fase, que es cuando la energía introducida o extraída del sistema se destina a reorganizar la estructura del sistema, en lugar de cambiar las condiciones generales.

A veces, la distinción entre fases puede ser continua en lugar de tener un límite discreto. En este caso, se considera que la materia está en un estado supercrítico. Cuando tres estados se encuentran en función de las condiciones, se conoce como punto triple y, dado que es invariante, es una forma conveniente de definir un conjunto de condiciones.

Los ejemplos más familiares de fases son sólidos, líquidos y gases. Muchas sustancias presentan múltiples fases sólidas. Por ejemplo, hay tres fases de hierro sólido (alfa, gamma y delta) que varían según la temperatura y la presión. Una de las principales diferencias entre las fases sólidas es la estructura o disposición cristalina de los átomos. Otra fase que se encuentra comúnmente en el estudio de la química es la acuoso fase, que es el estado de las sustancias disueltas en solución acuosa (es decir, en agua).

Las fases menos familiares incluyen plasmas, condensados ​​de Bose-Einstein y condensados ​​fermiónicos y las fases paramagnéticas y ferromagnéticas de materiales magnéticos. Si bien las fases más familiares tratan con sistemas tridimensionales, también es posible definir análogos en sistemas bidimensionales, lo que ha recibido atención por su relevancia para los sistemas en biología.

Vinculación

Se dice que los átomos que se unen en moléculas o cristales están unidos entre sí. Un enlace químico puede visualizarse como el equilibrio multipolar entre las cargas positivas en los núcleos y las cargas negativas que oscilan alrededor de ellos. [27] Más que simple atracción y repulsión, las energías y distribuciones caracterizan la disponibilidad de un electrón para unirse a otro átomo.

Un enlace químico puede ser un enlace covalente, un enlace iónico, un enlace de hidrógeno o simplemente debido a la fuerza de Van der Waals. Cada uno de estos tipos de vínculos se atribuye a algún potencial. Estos potenciales crean las interacciones que mantienen unidos a los átomos en moléculas o cristales. En muchos compuestos simples, la teoría del enlace de valencia, el modelo de repulsión del par de electrones de la capa de valencia (VSEPR) y el concepto de número de oxidación se pueden utilizar para explicar la estructura y composición molecular.

Un enlace iónico se forma cuando un metal pierde uno o más de sus electrones, convirtiéndose en un catión con carga positiva, y luego los electrones son ganados por el átomo no metálico, convirtiéndose en un anión con carga negativa.Los dos iones con carga opuesta se atraen entre sí, y el enlace iónico es la fuerza electrostática de atracción entre ellos. Por ejemplo, el sodio (Na), un metal, pierde un electrón para convertirse en un catión de Na +, mientras que el cloro (Cl), un no metal, gana este electrón para convertirse en Cl -. Los iones se mantienen unidos debido a la atracción electrostática y se forma ese compuesto de cloruro de sodio (NaCl), o sal común de mesa.

En un enlace covalente, dos átomos comparten uno o más pares de electrones de valencia: el grupo resultante eléctricamente neutro de átomos enlazados se denomina molécula. Los átomos compartirán electrones de valencia de tal manera que creen una configuración de electrones de gas noble (ocho electrones en su capa más externa) para cada átomo. Se dice que los átomos que tienden a combinarse de tal manera que cada uno tiene ocho electrones en su capa de valencia siguen la regla del octeto. Sin embargo, algunos elementos como el hidrógeno y el litio necesitan solo dos electrones en su capa más externa para lograr esta configuración estable, se dice que estos átomos siguen la regla de dueto, y de esta manera están alcanzando la configuración electrónica del gas noble helio, que tiene dos electrones en su capa exterior.

Del mismo modo, las teorías de la física clásica se pueden utilizar para predecir muchas estructuras iónicas. Con compuestos más complicados, como los complejos metálicos, la teoría del enlace de valencia es menos aplicable y generalmente se utilizan enfoques alternativos, como la teoría de los orbitales moleculares. Ver diagrama de orbitales electrónicos.

Energía

En el contexto de la química, la energía es un atributo de una sustancia como consecuencia de su estructura atómica, molecular o agregada. Dado que una transformación química va acompañada de un cambio en uno o más de estos tipos de estructuras, invariablemente va acompañada de un aumento o disminución de la energía de las sustancias involucradas. Se transfiere algo de energía entre el entorno y los reactivos de la reacción en forma de calor o luz, por lo que los productos de una reacción pueden tener más o menos energía que los reactivos.

Se dice que una reacción es exergónica si el estado final es más bajo en la escala de energía que el estado inicial; en el caso de reacciones endergónicas, la situación es al revés. Se dice que una reacción es exotérmica si la reacción libera calor al entorno, en el caso de reacciones endotérmicas, la reacción absorbe calor del entorno.

Las reacciones químicas no son invariablemente posibles a menos que los reactivos superen una barrera de energía conocida como energía de activación. los velocidad de una reacción química (a una temperatura dada T) está relacionada con la energía de activación E, por el factor de población de Boltzmann e - E / k T < displaystyle e ^ <- E / kT >> - esa es la probabilidad de que una molécula de tienen energía mayor o igual a E a la temperatura dada T. Esta dependencia exponencial de la velocidad de reacción de la temperatura se conoce como la ecuación de Arrhenius. La energía de activación necesaria para que se produzca una reacción química puede ser en forma de calor, luz, electricidad o fuerza mecánica en forma de ultrasonidos. [28]

Un concepto relacionado de energía libre, que también incorpora consideraciones de entropía, es un medio muy útil para predecir la viabilidad de una reacción y determinar el estado de equilibrio de una reacción química, en termodinámica química. Una reacción es factible solo si el cambio total en la energía libre de Gibbs es negativo, Δ G ≤ 0 < displaystyle Delta G leq 0 ,> si es igual a cero, se dice que la reacción química está en equilibrio.

Solo existen estados de energía posibles limitados para electrones, átomos y moléculas. Estos están determinados por las reglas de la mecánica cuántica, que requieren la cuantificación de la energía de un sistema ligado. Se dice que los átomos / moléculas en un estado de mayor energía están excitados. Las moléculas / átomos de sustancia en un estado de energía excitado son a menudo mucho más reactivos, es decir, más susceptibles a reacciones químicas.

La fase de una sustancia está determinada invariablemente por su energía y la energía de su entorno. Cuando las fuerzas intermoleculares de una sustancia son tales que la energía del entorno no es suficiente para vencerlas, ocurre en una fase más ordenada como líquida o sólida como es el caso del agua (H2O) un líquido a temperatura ambiente porque sus moléculas están unidas por enlaces de hidrógeno. [29] Considerando que el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas a temperatura ambiente y presión estándar, ya que sus moléculas están unidas por interacciones dipolo-dipolo más débiles.

La transferencia de energía de una sustancia química a otra depende de la Talla de cuantos de energía emitidos por una sustancia. Sin embargo, la energía térmica a menudo se transfiere más fácilmente de casi cualquier sustancia a otra porque los fonones responsables de los niveles de energía vibratoria y rotacional en una sustancia tienen mucha menos energía que los fotones invocados para la transferencia de energía electrónica. Por lo tanto, debido a que los niveles de energía vibratoria y rotacional están más estrechamente espaciados que los niveles de energía electrónica, el calor se transfiere más fácilmente entre sustancias en relación con la luz u otras formas de energía electrónica. Por ejemplo, la radiación electromagnética ultravioleta no se transfiere con tanta eficacia de una sustancia a otra como la energía térmica o eléctrica.

La existencia de niveles de energía característicos para diferentes sustancias químicas es útil para su identificación mediante el análisis de líneas espectrales. A menudo se utilizan diferentes tipos de espectros en espectroscopia química, p. Ej. IR, microondas, RMN, ESR, etc. La espectroscopia también se utiliza para identificar la composición de objetos remotos, como estrellas y galaxias distantes, mediante el análisis de sus espectros de radiación.

El término energía química se utiliza a menudo para indicar el potencial de una sustancia química de sufrir una transformación a través de una reacción química o de transformar otras sustancias químicas.

Reacción

Cuando una sustancia química se transforma como resultado de su interacción con otra sustancia o con la energía, se dice que ha ocurrido una reacción química. A reacción química Es, por tanto, un concepto relacionado con la "reacción" de una sustancia cuando entra en estrecho contacto con otra, ya sea en forma de mezcla o solución por exposición a alguna forma de energía, o ambas. Da lugar a cierto intercambio de energía entre los componentes de la reacción, así como con el entorno del sistema, que pueden ser recipientes diseñados, a menudo material de vidrio de laboratorio.

Las reacciones químicas pueden resultar en la formación o disociación de moléculas, es decir, moléculas que se rompen para formar dos o más moléculas o reordenamiento de átomos dentro o entre moléculas. Las reacciones químicas generalmente implican la formación o ruptura de enlaces químicos. La oxidación, la reducción, la disociación, la neutralización ácido-base y el reordenamiento molecular son algunos de los tipos de reacciones químicas comúnmente utilizadas.

Una reacción química se puede representar simbólicamente mediante una ecuación química. Mientras que en una reacción química no nuclear el número y el tipo de átomos en ambos lados de la ecuación son iguales, para una reacción nuclear esto es válido solo para las partículas nucleares, a saber. protones y neutrones. [30]

La secuencia de pasos en los que puede tener lugar la reorganización de los enlaces químicos en el curso de una reacción química se denomina mecanismo. Se puede prever que una reacción química tenga lugar en una serie de pasos, cada uno de los cuales puede tener una velocidad diferente. Por tanto, pueden contemplarse muchos productos intermedios de reacción con estabilidad variable durante el curso de una reacción. Se proponen mecanismos de reacción para explicar la cinética y la mezcla de productos relativa de una reacción. Muchos físicos químicos se especializan en explorar y proponer los mecanismos de diversas reacciones químicas. Varias reglas empíricas, como las de Woodward-Hoffmann, a menudo son útiles al proponer un mecanismo para una reacción química.

Según el libro de oro de la IUPAC, una reacción química es "un proceso que da como resultado la interconversión de especies químicas". [31] En consecuencia, una reacción química puede ser una reacción elemental o una reacción escalonada. Se hace una advertencia adicional, en el sentido de que esta definición incluye casos en los que la interconversión de los conformadores es observable experimentalmente. Tales reacciones químicas detectables normalmente involucran conjuntos de entidades moleculares como se indica en esta definición, pero a menudo es conceptualmente conveniente usar el término también para cambios que involucran entidades moleculares individuales (es decir, 'eventos químicos microscópicos').

Iones y sales

Un ion es una especie cargada, un átomo o una molécula, que ha perdido o ganado uno o más electrones. Cuando un átomo pierde un electrón y, por lo tanto, tiene más protones que electrones, el átomo es un ion o catión con carga positiva. Cuando un átomo gana un electrón y por lo tanto tiene más electrones que protones, el átomo es un ion o anión con carga negativa. Los cationes y aniones pueden formar una red cristalina de sales neutras, como los iones Na + y Cl - que forman cloruro de sodio o NaCl. Ejemplos de iones poliatómicos que no se dividen durante las reacciones ácido-base son el hidróxido (OH -) y el fosfato (PO4 3− ).

El plasma está compuesto de materia gaseosa que ha sido completamente ionizada, generalmente a alta temperatura.

Acidez y basicidad

A menudo, una sustancia se puede clasificar como un ácido o una base. Hay varias teorías diferentes que explican el comportamiento ácido-base. La más simple es la teoría de Arrhenius, que establece que el ácido es una sustancia que produce iones hidronio cuando se disuelve en agua, y una base es aquella que produce iones hidróxido cuando se disuelve en agua. Según la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, los ácidos son sustancias que donan un ión de hidrógeno positivo a otra sustancia en una reacción química por extensión, una base es la sustancia que recibe ese ión de hidrógeno.

Una tercera teoría común es la teoría ácido-base de Lewis, que se basa en la formación de nuevos enlaces químicos. La teoría de Lewis explica que un ácido es una sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones de otra sustancia durante el proceso de formación del enlace, mientras que una base es una sustancia que puede proporcionar un par de electrones para formar un nuevo enlace. Según esta teoría, las cosas cruciales que se intercambian son los cargos. [32] Hay varias otras formas en que una sustancia puede clasificarse como un ácido o una base, como es evidente en la historia de este concepto. [33]

La fuerza ácida se mide comúnmente por dos métodos. Una medida, basada en la definición de acidez de Arrhenius, es el pH, que es una medida de la concentración de iones hidronio en una solución, expresada en una escala logarítmica negativa. Por tanto, las soluciones que tienen un pH bajo tienen una alta concentración de iones hidronio y se puede decir que son más ácidas. La otra medida, basada en la definición de Brønsted-Lowry, es la constante de disociación ácida (Ka), que mide la capacidad relativa de una sustancia para actuar como ácido según la definición de ácido de Brønsted-Lowry. Es decir, sustancias con mayor Ka tienen más probabilidades de donar iones de hidrógeno en reacciones químicas que aquellos con menor Ka valores.

Redox

Redox (rojoucción-bueyLas reacciones de idación) incluyen todas las reacciones químicas en las que los átomos cambian su estado de oxidación ganando electrones (reducción) o perdiendo electrones (oxidación). Las sustancias que tienen la capacidad de oxidar otras sustancias se denominan oxidantes y se conocen como agentes oxidantes, oxidantes u oxidantes. Un oxidante elimina electrones de otra sustancia. De manera similar, las sustancias que tienen la capacidad de reducir otras sustancias se denominan reductoras y se conocen como agentes reductores, reductores o reductores.

Un reductor transfiere electrones a otra sustancia y, por lo tanto, se oxida a sí mismo. Y debido a que "dona" electrones, también se le llama donante de electrones. La oxidación y la reducción se refieren propiamente a un cambio en el número de oxidación; es posible que la transferencia real de electrones nunca ocurra. Por tanto, la oxidación se define mejor como un aumento del número de oxidación y la reducción como una disminución del número de oxidación.

Equilibrio

Aunque el concepto de equilibrio se usa ampliamente en todas las ciencias, en el contexto de la química, surge siempre que son posibles varios estados diferentes de la composición química, como por ejemplo, en una mezcla de varios compuestos químicos que pueden reaccionar entre sí, o cuando una sustancia puede estar presente en más de un tipo de fase.

Un sistema de sustancias químicas en equilibrio, aunque tiene una composición invariable, a menudo no es estático, las moléculas de las sustancias continúan reaccionando entre sí dando lugar a un equilibrio dinámico. Por lo tanto, el concepto describe el estado en el que los parámetros como la composición química permanecen sin cambios con el tiempo.

Leyes químicas

Las reacciones químicas se rigen por ciertas leyes, que se han convertido en conceptos fundamentales de la química. Algunos de ellos son:

La historia de la química abarca un período que va desde tiempos muy antiguos hasta el presente. Desde varios milenios antes de Cristo, las civilizaciones estaban utilizando tecnologías que eventualmente formarían la base de las diversas ramas de la química. Los ejemplos incluyen extraer metales de minerales, hacer cerámica y vidriados, fermentar cerveza y vino, extraer químicos de plantas para medicinas y perfumes, convertir grasa en jabón, hacer vidrio y hacer aleaciones como el bronce. La química fue precedida por su protociencia, la alquimia, que es un enfoque intuitivo pero no científico para comprender los constituyentes de la materia y sus interacciones. No tuvo éxito en explicar la naturaleza de la materia y sus transformaciones, pero al realizar experimentos y registrar los resultados, los alquimistas prepararon el escenario para la química moderna. La química como un cuerpo de conocimiento distinto de la alquimia comenzó a emerger cuando Robert Boyle hizo una clara diferenciación entre ellos en su trabajo. El quimista escéptico (1661). Si bien tanto la alquimia como la química se ocupan de la materia y sus transformaciones, la diferencia crucial la dio el método científico que emplearon los químicos en su trabajo. Se considera que la química se ha convertido en una ciencia establecida con el trabajo de Antoine Lavoisier, quien desarrolló una ley de conservación de la masa que exigía una medición cuidadosa y observaciones cuantitativas de los fenómenos químicos. La historia de la química está entrelazada con la historia de la termodinámica, especialmente a través del trabajo de Willard Gibbs. [34]

Definición

La definición de química ha cambiado con el tiempo, a medida que los nuevos descubrimientos y teorías se suman a la funcionalidad de la ciencia. El término "quimica", en opinión del célebre científico Robert Boyle en 1661, significaba el tema de los principios materiales de los cuerpos mixtos. [35] En 1663, el químico Christopher Glaser describió la "quimica" como un arte científico, mediante el cual se aprende a disolver cuerpos y extraer de ellos las diferentes sustancias en su composición, y cómo unirlas nuevamente y exaltarlas a un mayor perfección. [36]

La definición de 1730 de la palabra "química", tal como la utilizó Georg Ernst Stahl, significaba el arte de resolver cuerpos mixtos, compuestos o agregados en sus principios y de componer tales cuerpos a partir de esos principios. [37] En 1837, Jean-Baptiste Dumas consideró la palabra "química" para referirse a la ciencia relacionada con las leyes y efectos de las fuerzas moleculares. [38] Esta definición evolucionó aún más hasta que, en 1947, pasó a significar la ciencia de las sustancias: su estructura, sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias, una caracterización aceptada por Linus Pauling. [39] Más recientemente, en 1998, el profesor Raymond Chang amplió la definición de "química" para referirse al estudio de la materia y los cambios que sufre. [40]

Disciplina

Las primeras civilizaciones, como la egipcia [41], la babilónica y la india [42], acumularon conocimientos prácticos sobre las artes de la metalurgia, la cerámica y los tintes, pero no desarrollaron una teoría sistemática.

Una hipótesis química básica surgió por primera vez en la Grecia clásica con la teoría de los cuatro elementos, tal como la propuso definitivamente Aristóteles, afirmando que el fuego, el aire, la tierra y el agua eran los elementos fundamentales a partir de los cuales todo se forma como una combinación. El atomismo griego se remonta al 440 a. C., surgiendo en obras de filósofos como Demócrito y Epicuro. En el 50 a. C., el filósofo romano Lucrecio amplió la teoría en su libro De rerum natura (Sobre la naturaleza de las cosas). [43] [44] A diferencia de los conceptos modernos de ciencia, el atomismo griego era de naturaleza puramente filosófica, con poca preocupación por las observaciones empíricas y ninguna preocupación por los experimentos químicos. [45]

Una forma temprana de la idea de conservación de la masa es la noción de que "Nada viene de la nada" en la filosofía griega antigua, que se puede encontrar en Empédocles (aproximadamente el siglo IV a. C.): "Porque es imposible que algo llegue a ser de lo que no es, y no se puede lograr ni oír hablar de que lo que es debe ser completamente destruido ". [46] y Epicuro (siglo III a. C.), quien, al describir la naturaleza del Universo, escribió que "la totalidad de las cosas fue siempre tal como es ahora y siempre será". [47]

En el mundo helenístico, el arte de la alquimia primero proliferó, mezclando magia y ocultismo en el estudio de sustancias naturales con el objetivo final de transmutar elementos en oro y descubrir el elixir de la vida eterna. [48] ​​El trabajo, en particular el desarrollo de la destilación, continuó a principios del período bizantino, siendo el practicante más famoso el Zósimos de Panopolis greco-egipcio del siglo IV. [49] La alquimia continuó desarrollándose y practicándose en todo el mundo árabe después de las conquistas musulmanas, [50] y desde allí, y desde los restos bizantinos, [51] se difundió en la Europa medieval y renacentista a través de traducciones latinas.

El desarrollo del método científico moderno fue lento y arduo, pero un método científico temprano para la química comenzó a surgir entre los primeros químicos musulmanes, comenzando con el químico persoárabe del siglo IX Jābir ibn Hayyān, conocido popularmente como "el padre de la química". Las obras árabes que se le atribuyen introdujeron una clasificación sistemática de sustancias químicas y proporcionaron instrucciones para derivar un compuesto inorgánico (sal amoniacal o cloruro de amonio) a partir de sustancias orgánicas (como plantas, sangre y cabello) por medios químicos. [52] Algunas obras árabes jabirianas (por ejemplo, el "Libro de la misericordia" y el "Libro de los setenta") se tradujeron más tarde al latín con el nombre latinizado "Geber", [53] y en la Europa del siglo XIII un escritor anónimo , generalmente conocido como pseudo-Geber, comenzó a producir escritos alquímicos y metalúrgicos con este nombre. [54] Posteriormente influyentes filósofos musulmanes, como Abū al-Rayhān al-Bīrūnī [55] y Avicenna [56] disputaron las teorías de la alquimia, particularmente la teoría de la transmutación de metales.

Bajo la influencia de los nuevos métodos empíricos propuestos por Sir Francis Bacon y otros, un grupo de químicos de Oxford, Robert Boyle, Robert Hooke y John Mayow comenzaron a remodelar las viejas tradiciones alquímicas en una disciplina científica. Boyle, en particular, es considerado el padre fundador de la química debido a su obra más importante, el texto clásico de química. El quimista escéptico donde se hace la diferenciación entre las afirmaciones de la alquimia y los descubrimientos científicos empíricos de la nueva química. [57] Formuló la ley de Boyle, rechazó los "cuatro elementos" clásicos y propuso una alternativa mecanicista de átomos y reacciones químicas que podrían someterse a experimentos rigurosos. [58]

La teoría del flogisto (una sustancia en la raíz de toda combustión) fue propuesta por el alemán Georg Ernst Stahl a principios del siglo XVIII y solo fue revocada a fines del siglo por el químico francés Antoine Lavoisier, el análogo químico de Newton en física que hizo más que ningún otro para establecer la nueva ciencia sobre una base teórica adecuada, dilucidando el principio de conservación de la masa y desarrollando un nuevo sistema de nomenclatura química utilizado hasta el día de hoy. [60]

Sin embargo, antes de su trabajo, se habían realizado muchos descubrimientos importantes, específicamente relacionados con la naturaleza del "aire", que se descubrió que estaba compuesto de muchos gases diferentes. El químico escocés Joseph Black (el primer químico experimental) y el flamenco Jan Baptist van Helmont descubrieron el dióxido de carbono, o lo que Black llamó 'aire fijo' en 1754 Henry Cavendish descubrió el hidrógeno y dilucidó sus propiedades y Joseph Priestley y, de forma independiente, Carl Wilhelm Scheele Oxígeno puro aislado.

El científico inglés John Dalton propuso la teoría moderna de los átomos de que todas las sustancias están compuestas por "átomos" indivisibles de materia y que los diferentes átomos tienen diferentes pesos atómicos.

El desarrollo de la teoría electroquímica de las combinaciones químicas se produjo a principios del siglo XIX como resultado del trabajo de dos científicos en particular, Jöns Jacob Berzelius y Humphry Davy, posible gracias a la invención previa de la pila voltaica por Alessandro Volta. Davy descubrió nueve elementos nuevos, incluidos los metales alcalinos, extrayéndolos de sus óxidos con corriente eléctrica. [61]

El británico William Prout propuso por primera vez ordenar todos los elementos por su peso atómico, ya que todos los átomos tenían un peso que era un múltiplo exacto del peso atómico del hidrógeno. FRASCO. Newlands ideó una tabla temprana de elementos, que luego fue desarrollada en la tabla periódica moderna de elementos [64] en la década de 1860 por Dmitri Mendeleev e independientemente por varios otros científicos, incluido Julius Lothar Meyer. [65] [66] Los gases inertes, más tarde llamados gases nobles, fueron descubiertos por William Ramsay en colaboración con Lord Rayleigh a finales de siglo, completando así la estructura básica de la tabla.

A principios del siglo XX, los fundamentos teóricos de la química finalmente se entendieron debido a una serie de descubrimientos notables que lograron sondear y descubrir la naturaleza misma de la estructura interna de los átomos. En 1897, J.J. Thomson de la Universidad de Cambridge descubrió el electrón y poco después el científico francés Becquerel y la pareja Pierre y Marie Curie investigaron el fenómeno de la radiactividad. En una serie de experimentos pioneros de dispersión, Ernest Rutherford de la Universidad de Manchester descubrió la estructura interna del átomo y la existencia del protón, clasificó y explicó los diferentes tipos de radiactividad y transmutó con éxito el primer elemento bombardeando nitrógeno con partículas alfa.

Su trabajo sobre la estructura atómica fue mejorado por sus estudiantes, el físico danés Niels Bohr y Henry Moseley. La teoría electrónica de enlaces químicos y orbitales moleculares fue desarrollada por los científicos estadounidenses Linus Pauling y Gilbert N. Lewis.

El año 2011 fue declarado por las Naciones Unidas como el Año Internacional de la Química. [67] Fue una iniciativa de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada y de la Organización de las Naciones Unidas para la Educación, la Ciencia y la Cultura e involucra a sociedades químicas, académicos e instituciones de todo el mundo y se basó en iniciativas individuales para organizar actividades locales y regionales. .

La química orgánica fue desarrollada por Justus von Liebig y otros, siguiendo la síntesis de urea de Friedrich Wöhler que demostró que los organismos vivos eran, en teoría, reducibles a la química. [68] Otros avances cruciales del siglo XIX fueron la comprensión del enlace de valencia (Edward Frankland en 1852) y la aplicación de la termodinámica a la química (J. W. Gibbs y Svante Arrhenius en la década de 1870).

Subdisciplinas

La química se divide típicamente en varias subdisciplinas principales. También hay varios campos principales interdisciplinarios y más especializados de la química. [69]

    es el análisis de muestras de materiales para comprender su composición y estructura química. La química analítica incorpora métodos experimentales estandarizados en química. Estos métodos se pueden utilizar en todas las subdisciplinas de la química, excluyendo la química puramente teórica. es el estudio de los productos químicos, las reacciones químicas y las interacciones químicas que tienen lugar en los organismos vivos. La bioquímica y la química orgánica están estrechamente relacionadas, como en la química médica o la neuroquímica. La bioquímica también está asociada con la biología molecular y la genética. es el estudio de las propiedades y reacciones de compuestos inorgánicos. La distinción entre disciplinas orgánicas e inorgánicas no es absoluta y hay mucha superposición, sobre todo en la subdisciplina de la química organometálica. es la preparación, caracterización y comprensión de sustancias con una función útil. El campo es una nueva amplitud de estudio en los programas de posgrado e integra elementos de todas las áreas clásicas de la química con un enfoque en cuestiones fundamentales que son exclusivas de los materiales. Los sistemas primarios de estudio incluyen la química de las fases condensadas (sólidos, líquidos, polímeros) y las interfaces entre las diferentes fases. es el estudio de los neuroquímicos, incluidos los transmisores, péptidos, proteínas, lípidos, azúcares y ácidos nucleicos, sus interacciones y las funciones que desempeñan en la formación, mantenimiento y modificación del sistema nervioso. es el estudio de cómo las partículas subatómicas se unen y forman núcleos. La transmutación moderna es un componente importante de la química nuclear, y la tabla de nucleidos es un resultado y una herramienta importantes para este campo. es el estudio de la estructura, propiedades, composición, mecanismos y reacciones de los compuestos orgánicos. Un compuesto orgánico se define como cualquier compuesto basado en un esqueleto de carbono. es el estudio de la base física y fundamental de los sistemas y procesos químicos. En particular, la energía y la dinámica de tales sistemas y procesos son de interés para los físicos químicos. Las áreas importantes de estudio incluyen termodinámica química, cinética química, electroquímica, mecánica estadística, espectroscopia y, más recientemente, astroquímica. [70] La química física tiene una gran superposición con la física molecular. La química física implica el uso de cálculo infinitesimal para derivar ecuaciones. Suele estar asociado con la química cuántica y la química teórica. La química física es una disciplina distinta de la física química, pero nuevamente, hay una superposición muy fuerte. es el estudio de la química a través del razonamiento teórico fundamental (generalmente dentro de las matemáticas o la física). En particular, la aplicación de la mecánica cuántica a la química se denomina química cuántica. Desde el final de la Segunda Guerra Mundial, el desarrollo de las computadoras ha permitido un desarrollo sistemático de la química computacional, que es el arte de desarrollar y aplicar programas de computadora para resolver problemas químicos. La química teórica tiene una gran superposición con la física de la materia condensada (teórica y experimental) y la física molecular.

Otras disciplinas dentro de la química se agrupan tradicionalmente por el tipo de materia que se estudia o el tipo de estudio. Estos incluyen la química inorgánica, el estudio de la química orgánica de la materia inorgánica, el estudio de la bioquímica de la materia orgánica (basada en el carbono), el estudio de las sustancias que se encuentran en la química física de los organismos biológicos, el estudio de los procesos químicos utilizando conceptos físicos como la termodinámica y la mecánica cuántica. y química analítica, el análisis de muestras de materiales para comprender su composición y estructura química. En los últimos años han surgido muchas disciplinas más especializadas, p. Ej. neuroquímica el estudio químico del sistema nervioso (ver subdisciplinas).

Industria

La industria química representa una importante actividad económica a nivel mundial. Los 50 principales productores de sustancias químicas del mundo en 2013 tuvieron ventas de 980.500 millones de dólares estadounidenses con un margen de beneficio del 10,3%. [71]


Encontramos al menos 10 Listado de sitios web a continuación cuando busque con van der waals fuerzas biología en el motor de búsqueda

2.1J: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals

  • Interacciones de Van der Waals: un débil fuerza de atracción entre moléculas eléctricamente neutras que chocan o pasan muy cerca unas de otras
  • La furgoneta fuerza de der Waals es causado por atracciones temporales entre regiones ricas en electrones de uno ...

Fuerzas de Van der Waals en sistemas biológicos

Cambridge.org DA: 17 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 68

las fuerzas de van der Waals en sistemas biológicos 343 o grupos submoleculares depende de su orientación mutua.

Fuerzas de Van der Waals y otras interacciones no covalentes

Diploes, Las fuerzas de van der Waals, y Pi Interacciones Hay varios otros tipos de interacciones moleculares no covalentes que encontramos en general biología: interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de van der Waals y Pi interacciones (a veces conocidas como Pi vinculación).

Biología: Química en Biología: 07: Fuerzas de Van der Waals

  • Un enlace de hidrógeno es un fuerte Fuerza de Van der Waals entre una molécula polar que contiene átomos de hidrógeno y el polo negativo de otra molécula polar
  • las fuerzas de van der Waals explicar la cohesión, la atracción entre moléculas similares dentro de una sustancia, y la adhesión, la atracción entre moléculas diferentes en diferentes sustancias

Más información sobre las fuerzas de Van Der Waals en la estructura del ADN Chegg.com

Chegg.com DA: 13 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 67

  • Fuerzas de Van der Waal como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno, y enlaces hidrofóbicos son enlaces no covalentes
  • Causan atracción y repulsión entre moléculas y superficies y actúan provocando un cambio en la polarización de las partículas cercanas.

Van der Waals Forces Chemistry para no especializaciones

Las fuerzas de Van der Waals son las más débiles Fuerza intermolecular y constan de fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión.

Van der Waals fuerza química y física Britannica

Britannica.com DA: 18 PENSILVANIA: 29 Rango MOZ: 53

Fuerzas de Van der Waals, eléctricas relativamente débiles efectivo que atraen moléculas neutras entre sí en gases, en gases licuados y solidificados, y en casi todos los líquidos y sólidos orgánicos.

Vínculos más débiles en biología Biología para no especializaciones I

  • Como enlaces de hidrógeno Van der Waals las interacciones son atracciones débiles o interacciones entre moléculas
  • También se denominan intermoleculares. efectivo
  • Ocurren entre átomos polares unidos covalentemente en diferentes moléculas.

Interacciones electrostáticas y de van der Waals

Cliffsnotes.com DA: 19 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 77

  • Las interacciones de Van der Waals (ver Figura 1) representan la atracción de los núcleos y las nubes de electrones entre diferentes átomos.
  • El núcleo está cargado positivamente, mientras que los electrones que lo rodean tienen carga negativa.
  • Cuando dos átomos se acercan, el núcleo de un átomo atrae la nube de electrones del otro y viceversa.

Fuerzas de Van Der Waals Definición de las Fuerzas de Van Der Waals

Definición médica de las fuerzas de van der Waals: las fuerzas de atracción relativamente débiles que operan entre átomos y moléculas neutrales y que surgen debido a la polarización eléctrica inducida en cada una de las partículas por la presencia de otras partículas.

Fuerzas de Van der Waals en sistemas biológicos Quarterly

Cambridge.org DA: 17 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 77

  • La teoría de las fuerzas de van der Waals se ha desarrollado ahora hasta un punto en el que constituye una herramienta poderosa en las investigaciones teóricas de muchos sistemas biológicos.
  • En esta revisión consideraremos tanto los aspectos teóricos como conceptuales de estas fuerzas con énfasis en la forma en que pueden estar involucradas en varios procesos biológicos.

Modelado de las fuerzas de Van Der Waals durante la adhesión

  • Multiplicando lo no retrasado Van der Waals potenciales de interacción por f (D, λ) produce el retardo aproximado Van der Waals potencial de interacción
  • Cuando se usa una bacteria como cuerpo macroscópico, solo hay una pequeña diferencia (hasta 10-30J) entre vdW retardado y no retardado efectivo, y por lo tanto será ignorado en este estudio.

(PDF) Definición de la fuerza de Van der waals ¿Qué es Van der?

Techleens.com DA: 13 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 75

  • Fuerza de van der waals Explicación Fuerzas débiles que son responsables de la formación de enlaces solo cuando los átomos están muy cerca, estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces iónicos o enlaces covalentes
  • Las fuerzas de Van der Wails no son el resultado de la carga y solo de ...

Soluciones a 7.012 Conjunto de problemas 1

Ocw.mit.edu DA: 11 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 74

  • Enlace covalente, enlace iónico, enlace de hidrógeno o las fuerzas de van der Waals)
  • Posición Aminoácido (s) Interacción A cualquier aminoácido con una cadena lateral hidrófoba alanina isoleucina, leucina metionina, fenilalanina, tripiofano, valina las fuerzas de van der Waals B cualquiera de los aminoácidos polares cargados o no cargados serina, treonina, asparigina, glutamina,

Fuerzas de Van der Waals: un manual para biólogos, químicos

Amazon.com DA: 14 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 78

  • Las fuerzas de van der Waals: Manual para biólogos, químicos, ingenieros y físicos - edición Kindle de Parsegian, V
  • Descárguelo una vez y léalo en su dispositivo Kindle, PC, teléfonos o tabletas
  • Utilice funciones como marcadores, tomar notas y resaltar mientras lee Las fuerzas de van der Waals: Manual para biólogos, químicos, ingenieros y físicos.

Fuerzas de Van der Waals: un manual para biólogos, químicos

1lib.us DA: 7 PENSILVANIA: 19 Rango MOZ: 41

  • El libro de texto parségiano es ideal para enseñar un segmento de 6 a 9 conferencias o para enseñar un curso completo sobre las fuerzas de van der Waals - he hecho las dos
  • Además, también se incluye material avanzado que es importante para aplicaciones que van desde la física de biomembranas hasta los fenómenos de humectación.

Fuerzas de Van Der Waals: guías de estudio y respuestas en Quizlet

Quizlet.com DA: 11 PENSILVANIA: 30 Rango MOZ: 57

Dipolo Dipolo Fuerzas Fuerzas de Van Der Waals Átomos y moléculas Moléculas no polares Gas Líquido Sólido TÉRMINOS EN ESTE CONJUNTO (40)

Las fuerzas de vander waals y su significado

Slideshare.net DA: 18 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 85

  • Vander Fuerza de Waals • Es la suma de lo atractivo o repulsivo efectivo entre moléculas
  • • Estos fueron nombrados por -: Johannes Diderik Van der Waals 3
  • Sus principales características son: - Son enlaces iónicos covalentes más débiles que los normales.

Notas para el maestro: Vínculos y fuerzas químicas - PEP

Sites.duke.edu DA: 14 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 82

  • Los compuestos covalentes exhiben Van der Waals intermolecular efectivo que forman enlaces de varias fuerzas con otros compuestos covalentes
  • Los tres tipos de las fuerzas de van der Waals incluyen: 1) dispersión (débil), 2) dipolo-dipolo (medio) y 3) hidrógeno (fuerte)
  • Los enlaces ion-dipolo (especies iónicas a moléculas covalentes) se forman entre iones y polares.

Van der Waals y fuerzas de adhesión higroscópicas generadas

  • las fuerzas de van der Waals abarcan dos mecanismos: la dispersión de Londres efectivo y adherencia higroscópica
  • El primero depende solo de la presencia de núcleos y electrones y puede operar entre dos moléculas cualesquiera que estén suficientemente próximas (Hobsa y Zahradnik, 1988).
  • Estas interacciones débiles surgen cuando un dipolo instantáneo en uno

Van-der-Waals force de cerca: los físicos dan una nueva mirada a

  • las fuerzas de van der Waals son fundamentales para la química, biología y física
  • Sin embargo, se encuentran entre las interacciones químicas más débiles conocidas, por lo que son muy difíciles de estudiar.

Controlar la fricción ajustando las fuerzas de van der Waals

29 de junio de 2017 - Van der Waals las interacciones entre moléculas se encuentran entre las más importantes efectivo en biología, física y química, ya que ...


Encontramos al menos 10 Listado de sitios web a continuación cuando busque con ejemplos de bonos de van der waals en el motor de búsqueda

2.1J: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals

  • Interacciones de Van der Waals Al igual que los enlaces de hidrógeno, las interacciones de van der Waals son atracciones débiles o interacciones entre moléculas
  • Las atracciones de Van der Waals pueden ocurrir entre dos o más moléculas y dependen de ligeras fluctuaciones de las densidades de electrones, que no siempre son simétricas alrededor de un átomo.

¿Podrías explicarme las fuerzas de van der Waals y sus

Physlink.com DA: 16 PENSILVANIA: 31 Rango MOZ: 48

  • Fuerzas de dispersion son otra de las tres fuerzas de van der Waals
  • Existen entre moléculas no polares.
  • Por ejemplo, el cloro gaseoso está formado por dos átomos de cloro.
  • En este enlace, los electrones se comparten por igual y no son dominantes en un lado de la molécula como es el caso del HCl.

7. Energía potencial de Van der Waals

Csb.yale.edu DA: 16 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 68

  • La energía potencial por pares, V (r), entre dos átomos no enlazados se puede expresar como una función de la separación internuclear, r, como sigue: Gráficamente, si reqm es la separación internuclear de equilibrio, ye es la profundidad del pozo en reqm, entonces: lo exponencial, repulsivo

Van der Waals Forces Chemistry para no especializaciones

  • Las fuerzas dipolo-dipolo son de naturaleza similar, pero mucho más débiles que las iónicas. cautiverio
  • Las fuerzas de dispersión también se consideran un tipo de Van der Waals fuerza y ​​son las más débiles de todas las fuerzas intermoleculares
  • A menudo se les llama fuerzas de Londres en honor a Fritz London (1900-1954), quien propuso por primera vez su existencia en 1930.

Interacciones electrostáticas y de van der Waals

Cliffsnotes.com DA: 19 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 73

  • Electrostático y Van der Waals Interacciones
  • Para ejemploLos iones Mg 2+ se asocian con los fosfatos cargados negativamente de nucleótidos y ácidos nucleicos.
  • Dentro de las proteínas, se pueden formar puentes de sal entre los residuos cargados cercanos, por ejemplo, entre un grupo amino cargado positivamente y un ion carboxilato cargado negativamente.

Explicación de la licuefacción usando el Van der Waals

Tec-science.com DA: 19 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 74

  • los Van der Waals Las ecuaciones se pueden utilizar no solo para describir el comportamiento de sustancias reales en la fase gaseosa, sino también para explicar la transición de fase del estado gaseoso al estado líquido a altas presiones.
  • Para mostrar esto, el Van der Waals La ecuación se reordena primero para que la presión p se pueda representar como una función del volumen V m:

Notas para el maestro: Vínculos y fuerzas químicas - PEP

Sites.duke.edu DA: 14 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 70

  • Dipolo de iones cautiverio (especies iónicas a moléculas covalentes) se forman entre iones y moléculas polares
  • Estos compuestos suelen formar medianos a fuertes cautiverio
  • Hay cinco tipos de fuerzas intermoleculares que se describen a continuación. vínculo Las fortalezas descritas van de la más fuerte a la más débil (las 3 últimas son ejemplos de Van der Waals efectivo).

¿Se considera que un enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals?

  • Según el libro de oro de la IUPAC, un Van der Waals la fuerza es:
  • Las fuerzas atractivas o repulsivas entre entidades moleculares (o entre grupos dentro de la misma entidad molecular) distintas de las debidas a vínculo formación o interacción electrostática de iones o de grupos iónicos entre sí o con moléculas neutras.

2.1I: Enlaces covalentes y otros enlaces e interacciones

  • Hidrógeno cautiverio y Van der Waals son responsables del plegamiento de proteínas, la unión de ligandos a proteínas y muchos otros procesos entre moléculas
  • Términos clave hidrógeno vínculo : Un débil vínculo en el que un átomo de hidrógeno en una molécula es atraído por un átomo electronegativo (generalmente nitrógeno u oxígeno) en la misma molécula o en una molécula diferente.

Fuerzas intermoleculares de Van der Waals Vs enlaces de hidrógeno. Cómo

Linkedin.com DA: 16 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 75

  • Lo anterior es solo uno ejemplo como el hidrogeno cautiverio hacer que el agua sea única
  • El agua tiene varias propiedades anómalas, como el agua se encoge al derretirse, el agua líquida tiene

Fuerzas de Van Der Waals - Definición y ecuación

Vedantu.com DA: 15 PENSILVANIA: 31 Rango MOZ: 56

  • Un ejemplo de Van Der Waals de fuerzas dipolo-dipolo es visible en el cloruro de hidrógeno (HCl) cuando un extremo positivo de un elemento atrae el extremo negativo del otro.
  • Enlaces de hidrógeno: es un tipo especial de interacción dipolo inducida por dipolos dentro de los átomos de hidrógeno
  • Son enlaces comparativamente mucho más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de Londres.

Diferencia entre Van der Waals y enlaces de hidrógeno

  • Van der Waals fuerzas e hidrógeno cautiverio son atracciones intermoleculares entre moléculas
  • Algunas fuerzas intermoleculares son más fuertes y otras son débiles
  • Estas cautiverio determinar el comportamiento de las moléculas
  • Para una atracción intermolecular, debe haber una separación de carga
  • Hay algunas moléculas simétricas como H 2, Cl 2

¿Has oído hablar de Van der Waals Force?

Youtube.com DA: 15 PENSILVANIA: 6 Rango MOZ: 33

¿Estás emocionado e interesado en las clases de química en línea de hoy? Has escuchado de Van der Waals ¿Fuerza? Si no, entonces en este video Divyasha Ma'am te enseñará

Van der Waals fuerza química y física Britannica

Britannica.com DA: 18 PENSILVANIA: 29 Rango MOZ: 60

  • Van der Waals las fuerzas pueden surgir de tres fuentes
  • Primero, las moléculas de algunos materiales, aunque eléctricamente neutrales, pueden ser dipolos eléctricos permanentes. Debido a la distorsión fija en la distribución de la carga eléctrica en la estructura misma de algunas moléculas, un lado de una molécula es siempre algo positivo y el lado opuesto algo negativo.

Tarjetas didácticas y conjuntos de estudio de Van der Waals bond Quizlet

Quizlet.com DA: 11 PENSILVANIA: 28 Rango MOZ: 53

  • Examinar 86 conjuntos de Vínculo de Van der Waals tarjetas didácticas
  • Conjuntos de estudio Diagramas Clases Usuarios
  • Van der Waals Fuerzas y metálicos vinculación
  • Atracciones entre dipolo instantáneo…

ROCO Capítulo 2: radio de van der Waals

Reed.edu DA: 12 PENSILVANIA: 40 Rango MOZ: 67

  • Van der Waals Los radios se pueden utilizar para estudiar interacciones no unidas (especialmente intermoleculares)
  • Para ejemplo, se puede comparar una distancia no adherida real con una distancia predicha (la última se obtiene sumando Van der Waals radios)
  • Si hay una "brecha de predicción", es decir, si la distancia real es sustancialmente más corta que la predicha

Diferencia entre Van der Waals y enlaces de hidrógeno

Stepbystep.com DA: 18 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 84

Hidrógeno vinculación siempre ocurre entre dos dipolos permanentes, y es mucho más fuerte que el Van der Waals fuerzas que, por otro lado, se encuentran entre la combinación de dos dipolos permanentes, un dipolo inducido por dipolo o dos dipolos inducidos, lo que significa que pueden estar presentes sin la presencia de un dipolo permanente.

Competencia de van der Waals y fuerzas químicas sobre el oro

  • Figura 1: Maneras en las que Van der Waals Las fuerzas de dispersión pueden modificar las sustancias químicas. vinculación
  • La fila superior muestra ejemplos de cómo las fuerzas de dispersión hacen que exista cautiverio más fuerte y más estable en geometrías inusuales, mientras que la fila inferior muestra fuerzas de dispersión que conducen a estructuras químicas alternativas.

Fuerzas intermoleculares (fuerzas de van der Waals) en orgánico

  • Fuerzas intermoleculares (las fuerzas de van der Waals) compuestos inorgánicos
  • ** Las fuerzas que actúan entre moléculas no son tan fuertes como las que actúan entre iones, pero explican el hecho de que incluso moléculas completamente apolares pueden existir en estado líquido y sólido. Estas fuerzas intermoleculares, denominadas colectivamente Van der Waals fuerzas, son todas eléctricas

Fuerzas intermoleculares Química ilimitada

Van der Waals Fuerzas: La suma de las fuerzas de atracción o repulsión entre moléculas (o entre partes de la misma molécula) distintas de las debidas a covalentes. cautiverio, o la interacción electrostática de iones entre sí, con moléculas neutras o con moléculas cargadas.


Encontramos al menos 10 Listado de sitios web a continuación cuando busque con ¿Qué son las interacciones de van der waals? en el motor de búsqueda

Interacción de Van der Waals (también conocida como dispersión de Londres

  • Las interacciones de Van der Waals (VDW) son probablemente el tipo de interacción más básico imaginable. Dos moléculas cualesquiera experimentan interacciones de Van der Waals
  • Incluso las superficies macroscópicas experimentan interacciones VDW, pero hablaremos de esto más adelante.

Interacciones de van der Waals definición de van der Waals

  • interacciones de van der Waals: los enlaces débiles formados entre moléculas eléctricamente neutras o partes de moléculas cuando se encuentran muy juntas
  • Tal interacciones son comunes en la estructura secundaria y terciaria de las proteínas.

Interacciones electrostáticas y de van der Waals

Cliffsnotes.com DA: 19 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 71

  • Las interacciones de Van der Waals (ver Figura 1) representan la atracción de los núcleos y las nubes de electrones entre diferentes átomos. El núcleo está cargado positivamente, mientras que los electrones que lo rodean tienen carga negativa.
  • Cuando dos átomos se acercan, el núcleo de un átomo atrae la nube de electrones del otro y viceversa.

Interacciones Lifshitz – van der Waals (LW) Taylor

  • der Waals fuerzascamioneta Oss, Omenyi y Neumann, 1979 Neumann, Omenyi y camioneta Oss, 1979)
  • Debe quedar claro que estas condiciones no son de ninguna manera raras o excepcionales.
  • Hamaker ya indicó la posibilidad de tales fuerzas repulsivas (de dispersión) (1937a), cuya posibilidad era ...

Integración de Van der Waals antes y más allá de dos

Nature.com DA: 14 PENSILVANIA: 27 Rango MOZ: 45

La interacción vdW 21, 22, que lleva el nombre del científico holandés Johannes Diderik van der Waals, generalmente incluye tres diferentes tipos de interacciones intermoleculares: dipolo-dipolo Interacción …

2.1J: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals

Interacciones de Van der Waals Al igual que los enlaces de hidrógeno, las interacciones de van der Waals son atracciones o interacciones débiles entre moléculas. Las atracciones de Van der Waals pueden ocurrir entre dos o más moléculas y dependen de ligeras fluctuaciones de las densidades de electrones, que no siempre son simétricas alrededor de un átomo.

Van der Waals Forces Chemistry para no especializaciones

  • Las fuerzas de Van der Waals son interacciones débiles entre moléculas que involucran dipolos. Las moléculas polares tienen interacciones dipolo-dipolo permanentes

La interacción de van der Waals: American Journal of Physics

  • los Interacción entre dos sistemas neutros pero polarizables en la separación R, generalmente llamado el Van der Waals fuerza, se discute desde diferentes puntos de vista
  • Se explica el cambio de carácter de 1 / R 6 a 1 / R 7 debido al retraso.

Interacciones de Van der Waals medidas por primera vez

Medium.com DA: 10 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 68

  • Las interacciones de Van der Waals son una de las interacciones más débiles conocidas en nuestro mundo.
  • Sin embargo, son muy importantes y puedes encontrarlos ...

Lifshitz-van der Waals interfacial e interacciones polares

Lehigh.edu DA: 14 PENSILVANIA: 39 Rango MOZ: 62

  • Llfshltz-Van der Waals (LW) Interacciones En el estado condensado 1
  • Enfoque Lifshitr La teoría Lifshitz de la interacción de medios condensados41 tiene su origen en las ecuaciones de Maxwell, donde los campos eléctricos y magnéticos están sujetos a rápidas fluctuaciones temporales
  • Para acomodar el temporal

Van der Waals Flashcards Quizlet

Quizlet.com DA: 11 PENSILVANIA: 36 Rango MOZ: 57

  • ¿Cómo funciona un Interacción de Van Der Waals ¿ocurrir? Si 2 átomos están juntos, entonces cuando el e- en un átomo está en un lado, entonces es favorable que los vecinos estén en el otro lado, se forma un par débil de dipolos (como la inducción).

Interacción Lifshitz-Van Der Waals

Las interacciones Lifshitz-van der Waals (LW) se refieren a las interacciones puramente físicas de London (dispersión), Keesom (polar) y Debye (inducida polar) y corresponden a magnitudes que van desde aproximadamente 0,1 a 10 kJ / mol (pero en casos raros pueden ser mayor).

Fuerzas de Van der Waals y otras interacciones no covalentes

  • Todas las moléculas pueden experimentar Van der Waals fuerzas, un tipo de molecular Interacción se encuentra cuando las moléculas se acercan mucho, por lo general a distancias de entre 4 y 5 Angstroms
  • Solo como referencia, recuerde que 1 Angstrom = 10-10 metros
  • Van der Waals las fuerzas se basan, una vez más, en la atracción o repulsión de los polos eléctricos.

Interacciones de Van der Waals a nanoescala: los efectos

Pnas.org DA: 12 PENSILVANIA: 21 Rango MOZ: 46

  • La interacción de van der Waals es una fuerza ubicua pero sutil entre partículas mediada por fluctuaciones cuánticas de carga.
  • Es la fuerza de mayor alcance que actúa entre las partículas e influye en una variedad de fenómenos como la adhesión superficial, la fricción y la estabilidad coloidal.

Enlaces iónicos y covalentes, enlaces de hidrógeno, van der Waals

Youtube.com DA: 15 PENSILVANIA: 6 Rango MOZ: 35

  • Hay cuatro tipos de enlaces químicos esenciales para que exista la vida: enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces de hidrógeno y enlaces interacciones de van der Waals

Interacciones de van der Waals discriminatorias quirales mejoradas

  • los interacción de van der Waals es discriminatorio con respecto a los enantiómeros de diferente sentido de las manos y podría usarse para separar enantiómeros
  • También sugerimos una configuración geométrica específica donde la contribución eléctrica a la interacción de van der Waals es …

Interacciones de Van der Waals (fuerzas de dispersión de Londres

Chegg.com DA: 13 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 79

Interacciones de Van der Waals (Fuerzas de dispersión de London) son fuerzas atractivas que surgen debido al El efecto hidrofóbico Dipolos permanentes de moléculas que contienen enlaces covalentes entre átomos de electronegatividades muy diferentes, emparejamiento entre grupos funcionales con carga opuesta Dipolos infinitesimales generados por el movimiento aleatorio constante

Interacciones de Van Der Waals: guías de estudio y respuestas sobre

Quizlet.com DA: 11 PENSILVANIA: 36 Rango MOZ: 64

  • Ya sea que tenga horas a su disposición o solo unos minutos, los conjuntos de estudio de Van Der Waals Interactions son una forma eficiente de maximizar su tiempo de aprendizaje
  • Hojee hechos clave, definiciones, sinónimos, teorías y significados en Van Der Waals Interacciones cuando esté esperando una cita o tenga un breve descanso entre clases.

Fuerzas intermoleculares de Van der Waals Vs enlaces de hidrógeno. Cómo

Linkedin.com DA: 16 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 84

  • Los enlaces de hidrógeno del agua mantienen las moléculas de agua hasta un 15% más cerca que si el agua fuera un líquido simple con solo Van der Waals dispersión interacciones

La "brújula" molecular rastrea las interacciones de van der Waals

Una técnica de microscopía electrónica desarrollada recientemente ha permitido a los científicos medir interacciones de van der Waals al visualizar con precisión los cambios en la orientación del para-xileno individual

Fuerzas intermoleculares: fuerza de Van der Waals, enlace de hidrógeno

J-tradition.com DA: 15 PENSILVANIA: 17 Rango MOZ: 52

  • Van der Waals fuerza hidrofóbica Interacción (Efecto hidrofóbico) Una vez que comprenda la polarización molecular, podrá comprender por qué el dipolo interacciones, enlaces de hidrógeno y Van der Waals las fuerzas ocurren
  • Aunque hidrofóbico interacciones son un concepto ligeramente diferente, es esencial para aprender acerca de interacciones

La interacción de Van der Waals afecta la formación de arrugas en dos

Pnas.org DA: 12 PENSILVANIA: 27 Rango MOZ: 60

Cristales bidimensionales, dispuestos en Van der Waals heteroestructuras, permiten un control total sobre las propiedades mecánicas de los componentes y Interacción entre ellos, haciendo que tales experimentos sean fáciles de reproducir y permitiéndole a uno comprender la física básica subyacente de ...

Fuerzas de Van Der Waals - Definición y ecuación

Vedantu.com DA: 15 PENSILVANIA: 31 Rango MOZ: 68

  • Van der Waals las fuerzas de dispersión están muy unidas interacciones dependiendo de la distancia que resulta en atracciones o repulsiones intermoleculares
  • Estos enlaces se vuelven más fuertes cuando se encuentran en un rango de 0,4 kilojulios por mol (kJ / mol) y 4 kJ / mol.

Fatiga del grafeno a través de interacciones de van der Waals

  • Las interacciones de Van der Waals (vdW) se encuentran entre las fuerzas intermoleculares más débiles, que generalmente son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares, como los enlaces covalentes (3)

Cómo los gecos se adhieren a la ciencia de der Waals AAAS

Sciencemag.org DA: 18 PENSILVANIA: 40 Rango MOZ: 82

  • Los científicos han puesto fin a la antigua pregunta de cómo se adhieren los geckos a las paredes
  • La respuesta es Van der Waals fuerzas, atracciones moleculares que ...

Usando un nuevo tipo de microscopía electrónica para medir débiles

Phys.org DA: 8 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 83

Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas electrostáticas entre moléculas sin carga; surgen debido a la interacción entre momentos dipolares eléctricos, midiéndolos típicamente ...

Interacción de Van der Waals entre el acuoso interno

  • El general interacción de van der Waals a través de la película de aceite es un resultado combinado de cuatro partes individuales, es decir, W (1) -W (2), A (1) -A (2), W (1) -A (1) y A (2 ) -W (2) interacción de van der Waals, y puede ser atractivo o repulsivo dependiendo de muchos factores.
  • Se encontró que el interacción de van der Waals está dominado por el W (1) -W (2

Interacciones de Van der Waals y los límites del átomo aislado

Nature.com DA: 14 PENSILVANIA: 22 Rango MOZ: 63

Van der Waals fuerzas se encuentran entre las más débiles, pero más decisivas interacciones que rigen los procesos de condensación y agregación y el comportamiento de fase de ...


Encontramos al menos 10 Listado de sitios web a continuación cuando busque con Interacciones de van der waals para la biología en el motor de búsqueda

Definición de interacciones de van der Waals en Biología.

Oer2go.org DA: 10 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 60

  • los Van der Waals El modelo ofrece una aproximación razonable para gases reales a presiones moderadamente altas.
  • Distinguir el Van der Waals ecuación de la ley de los gases ideales
  • Las fuerzas de dispersión de Londres son parte del Van der Waals fuerzas o atracciones intermoleculares débiles
  • Van der Waals Las fuerzas ayudan a explicar cómo se puede licuar el nitrógeno.

2.1J: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals

  • interacciones de van der Waals: Una fuerza de atracción débil entre moléculas eléctricamente neutras que chocan o pasan muy cerca unas de otras. Van der Waals la fuerza es causada por atracciones temporales entre regiones ricas en electrones de uno ...

Fuerzas de Van der Waals y otras interacciones no covalentes

  • Todas las moléculas pueden experimentar Van der Waals fuerzas, un tipo de molecular Interacción se encuentra cuando las moléculas se acercan mucho, por lo general a distancias de entre 4 y 5 Angstroms
  • Solo como referencia, recuerde que 1 Angstrom = 10-10 metros
  • Van der Waals las fuerzas se basan, una vez más, en la atracción o repulsión de los polos eléctricos.

Interacción de Van der Waals (también conocida como dispersión de Londres

  • Van der Waals (VDW) interacciones son probablemente el tipo más básico de Interacción imaginable
  • Cualquiera de las dos moléculas experimentan Interacciones de Van der Waals
  • Incluso las superficies macroscópicas experimentan VDW interacciones, pero más de esto más tarde
  • El proceso físico que conduce a Interacciones de Van der Waals es claro, pero es difícil

Interacciones de Van der Waals de muchos cuerpos en biología, química

  • 1 DESTACADO CIENTÍFICO DEL MES Many-Body Interacciones de van der Waals en Biología, Química y Física Robert A
  • Gobre2 y Alexandre Tkatchenko2 1 Departamento de Química, Universidad de Princeton, Princeton, NJ 08544, EE. UU. 2Fritz-Haber-Institut der Max-Planck-Gesellschaft, Faradayweg 4-6, 14195, Berlín, Alemania [email & # 160protected],…

Interacciones electrostáticas y de van der Waals

Cliffsnotes.com DA: 19 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 74

  • Interacciones de Van der Waals (ver Figura 1) representan la atracción de los núcleos y las nubes de electrones entre diferentes átomos. El núcleo está cargado positivamente, mientras que los electrones a su alrededor están cargados negativamente.
  • Cuando dos átomos se acercan, el núcleo de un átomo atrae la nube de electrones del otro y viceversa.

Modelos de primeros principios para interacciones de van der Waals en

Pubs.acs.org DA: 12 PENSILVANIA: 37 Rango MOZ: 55

  • No covalente Van der Waals (vdW) o las fuerzas de dispersión son de naturaleza ubicua e influyen en la estructura, estabilidad, dinámica y función de moléculas y materiales a lo largo de la química. biología, física y ciencia de los materiales
  • Estas fuerzas son de origen mecánico cuántico y surgen de electrostática. interacciones entre fluctuaciones en la densidad de carga electrónica.

Van der Waals Forces Chemistry para no especializaciones

  • Van der Waals las fuerzas son débiles interacciones entre moléculas que involucran dipolos
  • Las moléculas polares tienen dipolo-dipolo permanente interacciones
  • Las moléculas no polares pueden interactuar mediante las fuerzas de dispersión de Londres.
  • Utilice el enlace a continuación para responder las siguientes preguntas:

Vínculos más débiles en biología Biología para no especializaciones I

  • Como enlaces de hidrógeno interacciones de van der Waals son atracciones débiles o interacciones entre moléculas
  • También se les llama fuerzas intermoleculares.
  • Ocurren entre átomos polares unidos covalentemente en diferentes moléculas.

Imaging van der Waals Interacciones The Journal of

Pubs.acs.org DA: 12 PENSILVANIA: 32 Rango MOZ: 53

  • los interacciones de van der Waals son responsables de una gran diversidad de estructuras y funciones en química, biologíay materiales
  • Discusión de interacciones de van der Waals se ha centrado en la energía potencial atractiva que varía como el poder inverso de la distancia entre los dos socios que interactúan
  • Se discute ampliamente que el origen de la fuerza de atracción se debe a la correlación

Fuerzas de Van der Waals en sistemas biológicos

Cambridge.org DA: 17 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 77

  • Van der Waals fuerza isn sistemas biológicos JACOB N
  • ISRAELACHVIL I Universidad de Estocolmo, Instituto de Biofísica, Laboratorio Arrhenius, Fack, 5-104 Estocolmo, 05 Suecia INTRODUCCIÓN 342 I
  • INTERACCIONES DE VAN DER WAALS ENTRE ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y UNA PARTÍCULA 34S PEQUEÑA L 4 1.1
  • los interacción de van der Waals entre dos pequeñas partículas en el espacio libre 344 1.2.

Enlaces iónicos y covalentes, enlaces de hidrógeno, van der Waals

Youtube.com DA: 15 PENSILVANIA: 6 Rango MOZ: 32

  • Hay cuatro tipos de enlaces químicos esenciales para que exista la vida: enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces de hidrógeno y enlaces interacciones de van der Waals

Papel de las interacciones de van der Waals en física, química

  • (De largo alcance) Interacciones de Van der Waals Fallo de las aproximaciones DFT para (largo alcance) Interacciones de Van der Waals EX + cRPA está bien, aunque el coeficiente C 6 es un poco demasiado pequeño
  • En general, utilizando "funcionales xc estándar": o Las distancias de equilibrio intermolecular están sobreestimadas hasta en un Angstrom o más

La interacción de van der Waals entre moléculas de proteínas en

  • Formulación para estimar tales interacciones
  • Cabe señalar que nuestra formulación es claramente diferente de la interacciones de van der Waals en modelos de campo de fuerza utilizados en simulaciones moleculares
  • En ese caso el interacción de van der Waals los parámetros se obtienen de ...

Leyes de escala para las interacciones de van der Waals en

Orbilu.uni.lu DA: 13 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 77

  • Interacciones de Van der Waals tener un papel fundamental en biología, física y química, en particular en el autoensamblaje y la consiguiente función de los materiales nanoestructurados
  • Aquí utilizamos un método microscópico eficiente para demostrar que interacciones de van der Waals en

Protocolo de interacciones de Van der Waals

Jove.com DA: 12 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 77

  • Interacciones de Van der Waals son tan fuertes acumulativamente que pueden soportar el peso de un gecko. Esta asombrosa hazaña se gestiona a través de muchos interacciones entre las moléculas en las puntas de los pelos del gecko y las moléculas en la superficie de la pared.

Interacciones de van der Waals definición de van der Waals

  • interacciones de van der Waals: los enlaces débiles formados entre moléculas eléctricamente neutras o partes de moléculas cuando se encuentran muy juntas
  • Tal interacciones son comunes en la estructura secundaria y terciaria de las proteínas.

Perspectiva de los materiales sobre Casimir y van der Waals

Princeton.edu DA: 17 PENSILVANIA: 25 Rango MOZ: 59

  • Métodos Ab Initio para Van der Waals Fuerzas 3 A
  • Tratamiento exacto no relativista de microscópicos interacciones de van der Waals 4 B
  • Funciones de respuesta y ondas de polarización 4 C
  • Métodos microscópicos aproximados para interacciones de van der Waals 5 1
  • Funcionales de densidad de dos puntos para interacciones de van der Waals 6 2
  • Métodos basados ​​en fragmentos para van der

Van der Waals Flashcards Quizlet

Quizlet.com DA: 11 PENSILVANIA: 36 Rango MOZ: 65

    El deseo de estar en su energía más baja posible, la distancia donde esto sucede es

Fundamentos de las interacciones de van der Waals y Casimir

Springer.com DA: 16 PENSILVANIA: 22 Rango MOZ: 57

Este libro presenta los conceptos básicos de Van der Waals y casimir interacciones, muestra Van der Waals y casimir interacciones en sistemas microscópicos, mesoscópicos y macroscópicos, y resume las aplicaciones de Van der Waals y casimir interacciones en física, química, biología

Más información sobre las fuerzas de Van Der Waals en la estructura del ADN Chegg.com

Chegg.com DA: 13 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 83

  • Van der Waals las fuerzas son de diferentes tipos- Keesom interacciones, Fuerzas de Debye y fuerzas de dispersión de Londres
  • Dos factores que afectan la Van der Las fuerzas de Waal son el número de electrones retenidos por los átomos y la forma de la molécula.
  • Van der Waals La fuerza juega un papel fundamental en varios campos y también se sabe que estabiliza la doble hélice del ADN.

Interacciones de Van Der Waals: guías de estudio y respuestas sobre

Quizlet.com DA: 11 PENSILVANIA: 36 Rango MOZ: 68

  • Interacciones de Van Der Waals Formas tridimensionales Elementos que ocurren naturalmente que producen y rompen un calor específico alto
  • TÉRMINOS DE ESTE CONJUNTO (49) En el término oligoelemento, el adjetivo rastro significa que
  • El elemento se requiere en cantidades muy pequeñas.

No aditividad en las interacciones de van der Waals dentro de multicapas

Www-f1.ijs.si DA: 13 PENSILVANIA: 40 Rango MOZ: 75

  • No aditividad en interacciones de van der Waals dentro de multicapas R
  • Laboratorio Podgornika de Física y Estructural Biología, NICHD, Edificio 9 Sala 1E116, Institutos Nacionales de Salud, Bethesda, Maryland 20892-0924 Facultad de Matemáticas y Física, Universidad de Ljubljana,

¿Cómo se ordenan estos de más fuerte a más débil: hidrógeno

Socratic.org DA: 12 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 85

  • Biología Química Ciencias de la Tierra # & quot4
  • interacciones de van der Waals.. & quot # Explicación: este es el orden convencional
  • Los enlaces iónicos son, por supuesto, no moleculares. interacciones

Controlar la fricción ajustando las fuerzas de van der Waals

29 de junio de 2017 - Interacciones de Van der Waals entre moléculas se encuentran entre las fuerzas más importantes en biología, física y química, ya que ...

Fuerzas de Van der Waals en sistemas biológicos Quarterly

Cambridge.org DA: 17 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 92

  • La teoria de Van der Waals fuerzas se ha desarrollado ahora a una etapa en la que constituye una herramienta poderosa en las investigaciones teóricas de muchos sistemas biológicos
  • En esta revisión consideraremos tanto los aspectos teóricos como conceptuales de estas fuerzas con énfasis en la forma en que pueden estar involucradas en varios procesos biológicos.

Interacciones de Van der Waals en un dieléctrico con

Www-f1.ijs.si DA: 13 PENSILVANIA: 28 Rango MOZ: 67

  • interacciones de van der Waals prospera, 2 sus resultados son esenciales en la física de la materia condensada, la física de altas energías, la ciencia coloidal y la cosmología.3 Las aproximaciones en las que se basa suelen ser realistas y conducen a resultados que pueden compararse de forma fiable con la medición
  • Una condicin restrictiva incorporada en la teora es el supuesto escaln

Adaptación de las interacciones de dispersión de van der Waals con

Nature.com DA: 14 PENSILVANIA: 28 Rango MOZ: 69

Van der Waals (vdW) dispersión interacciones juegan un papel importante en la formación de la estructura, la estabilidad energética y los mecanismos de reacción para un ...